نتعرف هنا على كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي، إن علم الكيمياء هو ذلك العلم الذي يهتم بشكل أساسي في دراسةِ المادة بشكل مُفصل ودقيق، حيثُ أنه يتم الاعتماد في دراستها على مجموعةِ من المبادئ والتي تعمل على تفكيك المادة وذلك كي تصبح سهلة للفهم، ومن أهمِ تلك المبادئ هي الذرة، والعنصر، والمُركّب، والمادة، والجزئيات، والمول، والحامضية القاعدة، والأكسدة، والاختزال، والروابط الكيميائية، ويتم تعريف المركب في علمِ الكيمياء بأنه هو تلك المادة التي تتكون من مزيج من عنصرين أو أكثر، والتي تتحد بعضها مع بعض لتكوين مادّة كيميائية محددّة التركيب بناءً على نسبة العناصر المكوّنة للمادة، وفي هذا المقال نتعرف وإياكم على إجابة السؤال التعليمي كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي.
محتويات
كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي
المركب الايوني هو المركب الذي تفقد الذرات المكونة له الكترون او اكثر او تكتسب الكتروني او اكثر، والالكترونات هي الجسميات الكهربائية التي تدور حول الذرة بشكل ثابت، سوف نقوم بالتعرف أيضاً على كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي، حيثُ أن المركب التساهمي هو المركب الذي يساهم فيه الذرات المكونة لها في الكترون او اكثر، وتصبح هذه الالكترونات كلها تدور حول جزئ المركب التساهمي، ولكنها لا تفقد أي الكترون من الكترونات الذرات المكونة لها كما في حالة المركب الايوني.
امثلة على المركبات الايونية
هناك الكثير من الأمثلة التي حولنا على المركبات الايونية، وبعد ان تعرفنا على كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي فانه يسرنا ان نعرض لكم بعض الأمثلة عن المركبات الايونية التساهمية في الأسفل، حيث ان التعرف على المواد المختلفة ومعرفة نوع الرابطة سواء ايونية او تساهمية سوف يساهم في فهم الطالب بشكل افضل للروابط الكيميائية.
الأمثلة:
- ملح الطعام والذي يتكون من الكلور والصوديوم.
- حمض الكبريتيك
- كبريتات النحاس.
امثلة الى المركبات التساهمية
أيضاً هناك الكثير من المركبات التساهمية التي نراها من حولنا، التساهمية هي مركبات هي رابطة قوية ولا يمكن كسرها بسهولة وتحتاج الى عمليات فيزيائية وكيميائية معقدة من اجل كسرها، وكذلك الحال مع كلوريد الصوديوم الذي يعد من المركبات الايونية.
- المياه، وهي متواجدة في كل مكان في العالم، الماء هو من المركبات التساهمية.
- الهيدروكربونات بأنواعها مثل الميثل.
- وغاز الامونيا هو من الأمثلة على الرابطة التساهمية.
كيف يختلف المركب الايوني عن المركب الجزيئي التساهمي
هناك اختلاف واضح بين المركب الايوني والمركب الجزيئي التساهمي ومن الخطأ الخلط بينهما، كما تعرفنا سابقا فان المركب الايوني يفقد الكترونات او يشاركها وهو مبني على هذه الفكرة، في حين التساهمي من اسمه فهو يساهم او يشارك بالإلكترونات بدلا من فقدانها.
وكل نوع من هذه المركبات تتصف بالعديد من الميزات التي تجعل منه مختلفا عن بعضها الاخر، فمثلاً الرابطة الايونية تتميز بأنها رابطة كهربائية وبالتالي فان المركب الايوني يمكن فصل مكوناته باستخدام الكهرباء.
وفي هذا الحديث قد تعرفنا أكثر عن تعريفِ المُركبات في علمِ الكيمياء، كما وأننا قد تعرفنا على الإجابة الصحيحةِ التي قد تضمن عليها السؤال التعليمي كيف يختلف المركب الايوني عن التساهمي.