عدد تأكسد النيتروجين في hno2 يساوي، قد تتضمن تفاعلات الأكسدة والاختزال عمليات نقل البروتونات وعمليات كسر الروابط وصنع الروابط الأخرى، بالإضافة إلى عمليات نقل الإلكترون، وبالتالي فإن المعادلات المعنية يصعب التعامل معها أكثر من تلك التي تصف التفاعلات الحمضية القاعدية، ولكي نتمكن من التعرف على تفاعلات الأكسدة والاختزال نحتاج إلى طريقة للاحتفاظ بحساب دقيق لجميع الإلكترونات حيث يتم ذلك عن طريق تعيين أرقام أكسدة لكل ذرة قبل وبعد التفاعل، على سبيل المثال في NO3- للنيتروجين عدد أكسدة +5 ولكل أكسجين عدد أكسدة -2، حيث يتوافق هذا التخصيص التعسفي مع فقدان النيتروجين إلكترونات التكافؤ الخمسة الأصلية للأكسجين الكهربية في NO2، من ناحية أخرى يحتوي النيتروجين على عدد أكسدة + 4 ويمكن اعتبار أنه يحتوي على إلكترون تكافؤ واحد لنفسه أي إلكترون واحد أكثر مما كان عليه في NO3-، عدد تأكسد النيتروجين في hno2 يساوي.
محتويات
عدد تأكسد النيتروجين في hno2 يساوي
للتعرف على تفاعلات الأكسدة والاختزال، فإن هناك أعداد كبيرة من الأكسدة هي عبارة عن جهاز اصطناعي، كما لا تحتوي ذرة النيتروجين الموجودة في NO3 على شحنة +5 يمكن تقليلها إلى +4 في NO2، وبدلاً من ذلك هناك روابط تساهمية ومشاركة زوج الإلكترون بين النيتروجين والأكسجين في كلا النوعين، وبالتأكيد لم يفقد النيتروجين إلكترونات التكافؤ بالكامل للأكسجين، على الرغم من أن هذا قد يجب بالفعل، وذلك يجعلك تشك في صحة أرقام الأكسدة، فهي بلا شك أداة مفيدة لاكتشاف عمليات نقل الإلكترون لطالما أنها تُستخدم لهذا الغرض فقط، ولا تُفهم أن الذرات الموجودة في الأنواع التساهمية تمتلك بالفعل أعدادًا كبيرة من أكسدة الشحنات في كثير من الأحيان فإن استخدامها صالح تمامًا، كما ان الهيدروجين في الهيدريدات المعدنية حيث تشتمل الهيدريدات المعدنية على مركبات مثل هيدريد الصوديوم NaH، حيث يوجد الهيدروجين هنا كأيون هيدريد H-، التي تعد على انها حالة أكسدة أيون بسيط مثل الهيدريد تساوي شحنة الأيون — في هذه الحالة -1.
- السؤال هو : عدد تأكسد النيتروجين في hno2 يساوي؟
- الإجابة الصحيحة على السؤال هي : (+3).